今天我们来聊聊离子共存问题,以下6个关于离子共存问题的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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离子共存问题总结？
)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。 __________________
离子共存的判断方法
离子共存的判断方法，需要看离子间是否发生下面几种情况：
1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。
2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。
3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。
4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。
5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。
不能共存例子举例：
1、生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存。
2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-，H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
3、生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
4、发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等）不能大量共存。注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存。
什么是离子共存 离子在什么条件下能共存
1·离子共存即离子之间不发生反应。
2.哪些离子不共存：
（1）离子间能生成难溶物或微溶物不能共存.
判断方法：溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.
如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－,Fe3＋和OH-,
Ba2+和SO42-、CO32-.
（2）离子间能生成弱电解质的不能共存.
判断方法：弱酸、弱碱和水等弱电解质在水溶液中主要以难电离的分子存在,因而不能大量共存.
如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH－ 、PO43- ,
Pb2+ 和 CH3COO－ ,NH4＋和OH－.
（3）离子间能生成气体的不能共存.
判断方法：有不稳定的酸生成的离子组不能共存.
如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－.
（4）离子间能发生氧化还原反应不能共存.
判断方法：常见的强氧化性离子和强还原性离子因能发生氧化还原反应而不能共存.
如：Fe3＋ 和S2- 、I- ,Fe2+ 和H+ 、NO3- ,
MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ,ClO－和 S2- 、I-.
（5）离子间能发生双水解的不能共存.
判断方法：溶解表中“－”符号的离子,在水溶液中能水解且相互促进的,不能共存.
如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-.
（6）离子间能发生络合反应而不能共存.
判断方法：中学中常见的络合离子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ,
Ag＋和NH4＋在碱性环境中不能共存.
化学离子共存问题
发生复分解反应
1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2
ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。
①SO42
ˉ与Ba2+
、Ca2+
、Ag+
等不能共存；
②CO32
ˉ与Ba2+
、Ca2+
、Mg2+
、Ag+
、Cu2+
、Zn2+
等不能共存；
③S2
ˉ与Cu2+
、Pb2+
、Fe2+
、Hg2+
、Ag+
等不能共存；
④OHˉ与Mg2+
、Al3+
、Fe2+
、Fe3+
、Cu2+
、Ag+
、Zn2+
等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32
ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存
主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存
也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①H+
与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32
ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43
ˉ、HPO42
ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；
②OHˉ与H+
、NH4+
、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42
ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存
是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
。（1）在酸性条件下
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+
、S2
ˉ、HSˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ等不能共存； ②S2
ˉ与SO32
ˉ等不能共存； （碱性条件下可以共存）
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2
ˉ、HSˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ、Fe2+
等不能共存；
④ClOˉ与Fe2+
、Iˉ、S2
ˉ、HSˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
（2）Fe2+
与S2
ˉ、HSˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；
SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 （1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；
（2）Ag+
与NH4+
在碱性条件下不能共存。
如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。 由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等
双水解
（1）Al3+
与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32
ˉ、HSˉ、S2
ˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ、SiO32
ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；
（2）Fe3+
与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32
ˉ、SiO32
ˉ、ClOˉ等不能共存； （3）NH4+
与AlO2ˉ、SiO32
ˉ等不能共存；
Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存； AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；
SiO32-与NH4+不共存。
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液 2.使紫色石蕊溶液呈红色 3.使甲基橙呈红色 4.加镁粉放氢气
5.c(oH-)为十的负十四次方 隐含有H-
限制碱性的条件
1.PH=14的溶液 2.使pH变蓝 3.使红色石蕊变蓝 4.酚酞呈红色 5.甲基橙呈黄色
6.c(H+）为十的负十四次方 隐含有OH- 可酸可碱的条件
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升 2.加入铝粉有氢气产生
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液
审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）
“与Al反应能放出H2的某溶液”，
可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。、 由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。
如：Fe2+
（浅绿色）、Fe3+
（黄色）、Cu2+
（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+
(血红色)、Fe(C6H5O)63
ˉ（紫色）等。
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。 如：Fe2＋与NO3－能共存，
但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存； MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存；
S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存 。如SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－； Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－； S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；
HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－； 6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
离子共存问题
下列各组离子能共存的是C A.氢离子与银氨离子反应Ag(NH3)2+ +2H+=Ag+ +2NH4+ B.因为CO32-,CLO-,ALO2-水解显碱性,所以酚酞不会无色 C.C（H+）/C(OH-)=1*10的13次的溶液是酸性溶液,所以离子可以共存 D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中可能含氢离子或氢氧根离子,如果有氢氧根离子,则与NH4+反应:NH4+ +OH-=NH3+H2O
离子共存问题
你好，
正三价铝离子和硫离子不能共存的原因是发生双水解。
2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑
（加号有可能显示不出来，这是我手机的问题，望见谅！）
此外，存在正三价银离子，但是正三价银离子不能单独存在于水溶液中，而是需要配位试剂稳定，比如F-。自然界中有一种矿物，是AgO，这里的银不是正二价，而是正一价和正三价各占一般。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
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